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Les transformations chimiques fiche d'exercices · Physique-Chimie 4e

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Physique-Chimie · 4e · 12 points · corrigé en dernière page · savoirensemble.fr

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📖 La leçon

Dans une transformation chimique, des réactifs disparaissent et des produits nouveaux apparaissent. Les atomes se réarrangent mais ne sont ni créés ni détruits : la masse se conserve (Lavoisier).
On l'écrit par une équation de réaction équilibrée : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
Astuce : compte chaque type d'atome à gauche et à droite, il doit y en avoir autant.

En bref : Dans une transformation chimique, des réactifs disparaissent et des produits nouveaux apparaissent. Les atomes se réarrangent mais ne sont ni créés ni détruits : la masse se conserve, c'est la loi de Lavoisier. On l'écrit par une équation de réaction équilibrée. Astuce : compte chaque type d'atome à gauche et à droite de la flèche, il doit y en avoir autant.

✅ Exercice 1 — Coche la bonne réponse ⭐ · 12 points

  1. Dans une transformation chimique, les espèces qui disparaissent sont les …
    catalyseursréactifsproduitssolvants
  2. Lors d'une transformation chimique, la masse totale …
    devient nulleaugmente toujoursdiminue toujoursse conserve
  3. Quel savant a énoncé la loi de conservation de la masse ?
    EinsteinLavoisierPasteurNewton
  4. Laquelle de ces transformations est chimique ?
    la combustion d'une bougiela dissolution du sell'ébullition de l'eaula fonte d'un glaçon
  5. Quelle équation est correctement équilibrée ?
    2 H₂ + O₂ → 2 H₂O2 H₂ + O₂ → H₂OH₂ + O₂ → 2 H₂OH₂ + O₂ → H₂O
  6. Dans l'équation CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, que représente le 2 devant O₂ ?
    la masse du dioxygènela températurele nombre de molécules de dioxygènele nombre d'atomes dans O₂
  7. On fait réagir 10 g de craie avec 20 g de vinaigre en flacon fermé. Masse finale ?
    30 g10 gplus de 30 gmoins de 30 g
  8. Pourquoi la masse semble-t-elle diminuer si la même réaction a lieu en flacon ouvert ?
    un gaz produit s'échappele liquide s'évapore totalementla balance se dérègledes atomes sont détruits
  9. Pour équilibrer une équation, on a le droit de modifier …
    les symboles des atomesles indices dans les formulesle sens de la flècheles nombres devant les formules
  10. Quels sont les produits de la combustion complète du carbone dans le dioxygène ?
    de l'eaudu dihydrogènedu dioxyde de carbonedu méthane
  11. Dans 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, combien d'atomes d'hydrogène y a-t-il de chaque côté ?
    6842
  12. Du fer qui rouille gagne de la masse. Pourquoi ?
    ses atomes grossissentil crée des atomes de feril fixe le dioxygène de l'airil absorbe de la chaleur

🖍️ Exercice 2 — Écris la légende du schéma ⭐⭐

→CH₄ + 2 O₂ils disparaissentCO₂ + 2 H₂Oils apparaissentMêmes atomes avant et après (1 C, 4 H, 4 O) :la masse se conserve (Lavoisier).12

Corrigé — Les transformations chimiques (Physique-Chimie 4e)

Exercice 1 — Coche la bonne réponse

  1. réactifs — Les réactifs sont consommés pendant la réaction et les produits apparaissent. Dans la combustion du bois, le bois et le dioxygène sont les réactifs.
  2. se conserve — Les atomes sont seulement réarrangés, jamais créés ni détruits. La masse des produits formés est donc égale à la masse des réactifs consommés.
  3. Lavoisier — Antoine Lavoisier, chimiste français du XVIIIe siècle, a pesé précisément réactifs et produits en vase clos : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »
  4. la combustion d'une bougie — La combustion crée de nouvelles espèces (dioxyde de carbone, eau) à partir de la cire et du dioxygène. Les trois autres sont des changements d'état ou des mélanges.
  5. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O — À gauche : 4 atomes H et 2 atomes O ; à droite : 2 molécules d'eau, soit 4 H et 2 O. Chaque type d'atome est en nombre égal des deux côtés.
  6. le nombre de molécules de dioxygène — Le nombre stœchiométrique indique combien de molécules réagissent : deux molécules de dioxygène pour une de méthane. Il sert à équilibrer les atomes.
  7. 30 g — En système fermé, rien ne s'échappe : la masse totale reste 10 + 20 = 30 g, même si du dioxyde de carbone gazeux s'est formé à l'intérieur du flacon.
  8. un gaz produit s'échappe — Le dioxyde de carbone formé quitte le flacon : la masse qui manque sur la balance est celle du gaz parti. La masse totale, gaz compris, est bien conservée.
  9. les nombres devant les formules — Changer un indice (écrire H₂O₂ au lieu de H₂O) changerait la molécule elle-même. Seuls les nombres stœchiométriques devant les formules peuvent être ajustés.
  10. du dioxyde de carbone — C + O₂ → CO₂ : un atome de carbone s'associe à une molécule de dioxygène. C'est la réaction qui a lieu quand le charbon brûle.
  11. 4 — À gauche, 2 molécules H₂ contiennent 2 × 2 = 4 atomes H. À droite, 2 molécules H₂O en contiennent aussi 2 × 2 = 4. L'équation est équilibrée.
  12. il fixe le dioxygène de l'air — La rouille est un oxyde de fer : des atomes d'oxygène venus de l'air se lient au fer. La masse gagnée par le métal est celle du dioxygène consommé : la masse totale se conserve.

Exercice 2 — Le schéma

  1. les réactifs
  2. les produits
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