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L'air et la pression des gaz fiche d'exercices · Physique-Chimie 4e

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Physique-Chimie · 4e · 12 points · corrigé en dernière page · savoirensemble.fr

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📖 La leçon

L'air est un mélange de gaz : environ 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d'autres gaz. Il a une masse : 1 L d'air pèse environ 1,2 g. Un gaz est compressible et expansible : ses molécules, très espacées, bougent sans cesse et frappent les parois, ce qui crée la pression, mesurée en pascal (Pa).
Exemple : la pression atmosphérique vaut environ 1 013 hPa.
Astuce : comprimer = moins de volume, plus de pression.

En bref : L'air est un mélange de gaz : environ soixante-dix-huit pour cent de diazote, vingt-et-un pour cent de dioxygène et un pour cent d'autres gaz. Il a une masse : un litre d'air pèse environ un gramme deux. Un gaz est compressible et expansible : ses molécules, très espacées, bougent sans cesse et frappent les parois, ce qui crée la pression, mesurée en pascal. La pression atmosphérique vaut environ mille treize hectopascals. Comprimer, c'est moins de volume et plus de pression.

✅ Exercice 1 — Coche la bonne réponse ⭐ · 12 points

  1. Quel est le gaz le plus abondant dans l'air ?
    le dioxyde de carbonela vapeur d'eaule dioxygènele diazote
  2. Quel pourcentage de dioxygène l'air contient-il environ ?
    21 %1 %78 %50 %
  3. Dans quelle unité mesure-t-on la pression ?
    le litrele joulele pascalle newton
  4. L'air a-t-il une masse ?
    seulement quand il est chaudoui, environ 1,2 g par litrenon, il est invisibleoui, environ 1 kg par litre
  5. Quelle est la pression atmosphérique moyenne au niveau de la mer ?
    environ 10 hPaenviron 100 000 hPaenviron 0 hPaenviron 1 013 hPa
  6. Un gaz dont on peut réduire le volume est dit …
    compressibleincompressibleexpansiblesoluble
  7. Quel instrument mesure la pression d'un gaz ?
    un chronomètreun manomètreun ampèremètreun thermomètre
  8. Au niveau microscopique, qu'est-ce qui crée la pression d'un gaz ?
    l'attraction des moléculesles chocs des molécules sur les paroisle poids des moléculesla couleur du gaz
  9. On comprime l'air d'une seringue bouchée. Sa pression …
    devient nullediminuereste la mêmeaugmente
  10. Comment la pression atmosphérique varie-t-elle quand on monte en altitude ?
    elle augmenteelle double tous les 100 melle diminueelle ne change pas
  11. Pourquoi ne faut-il jamais jeter un aérosol au feu ?
    le gaz devient liquidele métal fond instantanémentle gaz chauffé fait exploser la bombela bombe se vide sans danger
  12. Combien de pascals vaut 1 bar ?
    1 000 Pa100 000 Pa1 013 Pa100 Pa

🖍️ Exercice 2 — Écris la légende du schéma ⭐⭐

78 %21 %1 %123

Corrigé — L'air et la pression des gaz (Physique-Chimie 4e)

Exercice 1 — Coche la bonne réponse

  1. le diazote — L'air contient environ 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d'autres gaz. Le dioxyde de carbone n'en représente que 0,04 %.
  2. 21 % — Un cinquième de l'air est du dioxygène, le gaz indispensable à la respiration et aux combustions. Le reste est surtout du diazote.
  3. le pascal — Le pascal (Pa) est l'unité du Système international. On utilise souvent l'hectopascal (1 hPa = 100 Pa) en météo ou le bar (1 bar = 100 000 Pa) pour les pneus.
  4. oui, environ 1,2 g par litre — Un ballon gonflé pèse plus qu'un ballon dégonflé. L'air est de la matière : environ 1,2 g par litre, soit près de 1 000 fois moins dense que l'eau.
  5. environ 1 013 hPa — Cela vaut environ 1 bar, soit le poids d'une colonne d'air de toute l'atmosphère. Les cartes météo tracent les lignes d'égale pression autour de cette valeur.
  6. compressible — Les molécules d'un gaz sont très espacées : on peut les rapprocher en poussant le piston d'une seringue bouchée. Un liquide, lui, est quasiment incompressible.
  7. un manomètre — Le manomètre se branche sur un pneu ou un récipient fermé. Le baromètre est un manomètre spécialisé dans la mesure de la pression atmosphérique.
  8. les chocs des molécules sur les parois — Les molécules se déplacent en tous sens et rebondissent sans cesse sur les parois. Plus il y a de chocs par seconde et par surface, plus la pression est élevée.
  9. augmente — Le nombre de molécules ne change pas mais le volume diminue : elles frappent les parois plus souvent. C'est ce qui rend le piston de plus en plus dur à enfoncer.
  10. elle diminue — Il y a moins d'air au-dessus de nous, donc moins de poids d'air. Au sommet de l'Everest, la pression n'est plus que d'environ 330 hPa, un tiers de celle du niveau de la mer.
  11. le gaz chauffé fait exploser la bombe — En chauffant, les molécules vont plus vite et frappent les parois plus fort : la pression monte dans le récipient fermé jusqu'à le faire éclater.
  12. 100 000 Pa — 1 bar = 100 000 Pa = 1 000 hPa, très proche de la pression atmosphérique moyenne (1 013 hPa). Un pneu de voiture est gonflé à environ 2 bars au-dessus de celle-ci.

Exercice 2 — Le schéma

  1. le diazote
  2. le dioxygène
  3. les autres gaz
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