Les ions et les solutions fiche d'exercices · Physique-Chimie 3e
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📖 La leçon
Un ion est un atome (ou groupe d'atomes) qui a perdu ou gagné des électrons. S'il a perdu des électrons, il est positif (cation : Na⁺, Cu²⁺) ; s'il en a gagné, il est négatif (anion : Cl⁻, HO⁻).
Une solution aqueuse conduit le courant grâce à ses ions, mais reste électriquement neutre. Le pH indique si elle est acide (pH < 7, ions H⁺), neutre (7) ou basique (pH > 7, ions HO⁻).
Astuce : cation = + (il a « perdu » du négatif).
Une solution aqueuse conduit le courant grâce à ses ions, mais reste électriquement neutre. Le pH indique si elle est acide (pH < 7, ions H⁺), neutre (7) ou basique (pH > 7, ions HO⁻).
Astuce : cation = + (il a « perdu » du négatif).
En bref : Un ion est un atome ou un groupe d'atomes qui a perdu ou gagné des électrons. S'il a perdu des électrons, il est positif, c'est un cation ; s'il en a gagné, il est négatif, c'est un anion. Une solution aqueuse conduit le courant grâce à ses ions, mais reste électriquement neutre. Le pH indique si elle est acide, en dessous de sept, neutre, à sept, ou basique, au-dessus de sept.
✅ Exercice 1 — Coche la bonne réponse ⭐ · 12 points
- Un ion positif a …perdu des protonsgagné des électronsgagné des neutronsperdu des électrons
- Quelle est la formule de l'ion chlorure ?Cl₂Cl⁻C⁻Cl⁺
- Une solution de pH 3 contient plus d'ions …HO⁻ que d'ions H⁺H⁺ que d'ions HO⁻Cl⁻ que d'ions Na⁺Na⁺ que d'ions Cl⁻
- Quel est le pH d'une solution neutre ?14071
- Pourquoi l'eau salée conduit-elle le courant ?elle contient des ions mobilesl'eau pure est très conductricele sel est un métalelle contient des électrons libres
- L'ion Cu²⁺ provient d'un atome de cuivre qui a …perdu 2 électronsgagné 2 protonsperdu 2 protonsgagné 2 électrons
- Une solution ionique est électriquement …neutrepositivenégativeisolante
- Quel réactif identifie les ions chlorure ?le nitrate d'argentle sulfate de cuivrel'eau de chauxla soude
- La soude donne un précipité bleu avec les ions …fer Fe³⁺cuivre Cu²⁺fer Fe²⁺chlorure Cl⁻
- L'acidité d'une solution est due à un excès d'ions …sodium Na⁺sulfate SO₄²⁻hydrogène H⁺hydroxyde HO⁻
- Si on dilue une solution de pH 2 avec de l'eau, son pH …augmente en se rapprochant de 7diminuedevient supérieur à 7ne change pas
- Quelle précaution prend-on avec une solution de pH 13 ?lunettes et gants, elle est corrosivela chauffer avant usageaucune, elle est neutrela goûter pour vérifier
🖍️ Exercice 2 — Écris la légende du schéma ⭐⭐
Corrigé — Les ions et les solutions (Physique-Chimie 3e)
Exercice 1 — Coche la bonne réponse
- perdu des électrons — Les électrons sont négatifs : en en perdant, l'atome a plus de protons que d'électrons et devient positif. On l'appelle un cation.
- Cl⁻ — L'atome de chlore gagne un électron et devient l'ion chlorure, négatif, présent par exemple dans le sel de cuisine avec l'ion sodium Na⁺.
- H⁺ que d'ions HO⁻ — Le pH est inférieur à 7, donc la solution est acide : elle contient plus d'ions H⁺ que d'ions HO⁻. Le jus de citron ou le vinaigre ont un pH voisin de 3.
- 7 — À pH 7, il y a autant d'ions H⁺ que d'ions HO⁻ ; c'est le cas de l'eau pure. En dessous, la solution est acide ; au-dessus, elle est basique.
- elle contient des ions mobiles — Les ions Na⁺ et Cl⁻ dispersés dans l'eau se déplacent sous l'effet de la tension et transportent les charges ; l'eau pure, presque sans ions, conduit très mal.
- perdu 2 électrons — La charge 2+ indique deux électrons de moins que de protons ; le noyau (protons, neutrons) ne change jamais lors de la formation d'un ion.
- neutre — Les charges des cations compensent exactement celles des anions : dans le chlorure de cuivre, un ion Cu²⁺ est accompagné de deux ions Cl⁻.
- le nitrate d'argent — Le nitrate d'argent donne avec les ions Cl⁻ un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière ; la soude sert à identifier les ions métalliques.
- cuivre Cu²⁺ — Le précipité bleu est l'hydroxyde de cuivre ; avec Fe²⁺ il est vert et avec Fe³⁺ couleur rouille, ce qui permet de distinguer ces ions.
- hydrogène H⁺ — Plus il y a d'ions H⁺ par rapport aux ions HO⁻, plus le pH est bas ; l'acide chlorhydrique, par exemple, contient des ions H⁺ et Cl⁻.
- augmente en se rapprochant de 7 — La dilution réduit la concentration en ions H⁺, donc l'acidité baisse et le pH monte, sans jamais dépasser 7 : la solution reste acide.
- lunettes et gants, elle est corrosive — Une solution très basique (comme une très acide) attaque la peau et les yeux ; la soude concentrée ou le déboucheur de canalisations sont dans ce cas.
Exercice 2 — Le schéma
- le cation (+)
- l'anion (−)
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